A TABELA PERIÓDICA

A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição em sistema dos elementos, em função das suas propriedades, na forma de uma tabela.


 É muito útil para prever as características e propriedades dos elementos químicos. Serve para ver, por exemplo, o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos e outros são praticamente inertes, ou seja, não reativos. 

.Na T.P as linhas equivalem aos PERÍODOS, logo, se esta apresenta 7 linhas apresenta, assim, 7 períodos.
Na TP as colunas equivalem aos GRUPOS, logo, se esta apresenta 18 colunas apresenta, assim, 18 grupos.


Os elementos representativos encontram-se nos grupos 1,2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18.
Os elementos de transição encontram-se nos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12

O grupo 1 equivale à Família dos metais alcalinos --> tem 1 eletrão de valência --> tendência a formar iões monopositivos.
O grupo 2 equivale à Família dos metais alcalino-terrosos --> tem 2 eletrões de valência --> tendência a formar iões dipositivos.
O grupo 17 equivale à Família dos halogéneos --> tem 7 eletrões de valência --> tendência a formar iões mononegativos.
O grupo 18 equivale à Família dos gases nobres, raros ou inertes --> são ESTÁVEIS, têm o último nível de energia totalmente preenchido.





Os elementos químicos podem ainda ser classificar-se em três categorias:

METAIS

 

Bons condutores de calor e de electricidade

Geralmente sólidos à temperatura ambiente

NÃO - METAIS

 

Maus condutores de calor e de electricidade

Menor uniformidade nas suas propriedades do que os metais

 SEMI - METAIS

 

Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais

TAMANHO DOS ÁTOMOS
Na T.P o raio atómico diminui ao longo do período e aumenta ao longo do tempo.
O tamanho do átomo aumenta ao longo do grupo porque aumenta o número de níveis de energia.
O tamanho do átomo diminui ao longo do período porque ao aumentar o número de eletrões no mesmo nível de energia, a nuvem eletrónica contrai-se.

Evolução dos Modelos Atómicos

ATÉ HOJE JÁ EXISTIRAM CINCO MODELOS ATÓMICOS DIFERENTES.



MODELO ATÓMICO DE DALTON

O primeiro foi criado por John Dalton, no século XIX.

Dalton dizia que os átomos eram partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. 
Dizia, também, que cada elemento químico era constituído por um tipo de átomos iguais entre si e que, quando combinados, estes átomos formavam compostos novos.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

O segundo modelo atómico foi criado por Joseph Thomsom.
Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões,
e provou assim que os átomos não eram indivisíveis.
Devido a isto Thomson formulou a teoria de que os átomos eram uma esfera com carga elétrica positiva onde estavam os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

O terceiro modelo foi criado por Rutherford.

Rutherford dizia que a maior parte do átomo era espaço vazio e que a carga positiva estava localizada no núcleo, logo este tinha a maior parte da massa do átomo.

Rutherford descobriu, também, a existência dos protões, que são as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

O quarto modelo foi criado por Bohr.Bohr dizia que no átomo, os eletrões andavam à volta do núcleo, em órbitas circulares e com diferentes niveis de energia.
Ou seja, cada órbita tinha um certo valor de energia.

MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA

Este modelo é o utilizado atualmente.

O modelo da nuvem eletrónica explica que o núcleo contem protões (carga positiva) e neutrões (carga neutra).
Explica também que os eletrões "andam" à volta do núcleo pois não têm órbita, e portanto rodam em torno do núcleo de uma forma irregular. Estes eletrões andam a grandes velocidades, formando uma nuvem uniforme, que é então chamada hoje de Nuvem Eletrónica.