É muito útil para prever as características e propriedades dos elementos químicos. Serve para ver, por exemplo, o comportamento de átomos e das moléculas deles formadas, ou entender por que certos átomos são extremamente reativos e outros são praticamente inertes, ou seja, não reativos.
.Na T.P as linhas equivalem aos PERÍODOS, logo, se esta apresenta 7 linhas apresenta, assim, 7 períodos.Na TP as colunas equivalem aos GRUPOS, logo, se esta apresenta 18 colunas apresenta, assim, 18 grupos.
Os elementos representativos encontram-se nos grupos 1,2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18.
Os elementos de transição encontram-se nos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12
O grupo 1 equivale à Família dos metais alcalinos --> tem 1 eletrão de valência --> tendência a formar iões monopositivos.
O grupo 2 equivale à Família dos metais alcalino-terrosos --> tem 2 eletrões de valência --> tendência a formar iões dipositivos.
O grupo 17 equivale à Família dos halogéneos --> tem 7 eletrões de valência --> tendência a formar iões mononegativos.
O grupo 18 equivale à Família dos gases nobres, raros ou inertes --> são ESTÁVEIS, têm o último nível de energia totalmente preenchido.
Os elementos químicos podem ainda ser classificar-se em três categorias:
METAIS
Bons condutores de calor e de electricidade
Geralmente sólidos à temperatura ambiente
NÃO - METAIS
Maus condutores de calor e de electricidade
Menor uniformidade nas suas propriedades do que os metais
SEMI - METAIS
Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais
TAMANHO DOS ÁTOMOS
Na T.P o raio atómico diminui ao longo do período e aumenta ao longo do tempo.
O tamanho do átomo aumenta ao longo do grupo porque aumenta o número de níveis de energia.
O tamanho do átomo diminui ao longo do período porque ao aumentar o número de eletrões no mesmo nível de energia, a nuvem eletrónica contrai-se.
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