Evolução dos Modelos Atómicos

ATÉ HOJE JÁ EXISTIRAM CINCO MODELOS ATÓMICOS DIFERENTES.



MODELO ATÓMICO DE DALTON

O primeiro foi criado por John Dalton, no século XIX.

Dalton dizia que os átomos eram partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. 
Dizia, também, que cada elemento químico era constituído por um tipo de átomos iguais entre si e que, quando combinados, estes átomos formavam compostos novos.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

O segundo modelo atómico foi criado por Joseph Thomsom.
Thomson descobriu partículas negativas muito mais pequenas que os átomos, os eletrões,
e provou assim que os átomos não eram indivisíveis.
Devido a isto Thomson formulou a teoria de que os átomos eram uma esfera com carga elétrica positiva onde estavam os eletrões suficientes para que a carga total do átomo fosse nula.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

O terceiro modelo foi criado por Rutherford.

Rutherford dizia que a maior parte do átomo era espaço vazio e que a carga positiva estava localizada no núcleo, logo este tinha a maior parte da massa do átomo.

Rutherford descobriu, também, a existência dos protões, que são as partículas com carga positiva que se encontram no núcleo.

MODELO ATÓMICO DE BOHR

O quarto modelo foi criado por Bohr.Bohr dizia que no átomo, os eletrões andavam à volta do núcleo, em órbitas circulares e com diferentes niveis de energia.
Ou seja, cada órbita tinha um certo valor de energia.

MODELO DA NUVEM ELETRÓNICA

Este modelo é o utilizado atualmente.

O modelo da nuvem eletrónica explica que o núcleo contem protões (carga positiva) e neutrões (carga neutra).
Explica também que os eletrões "andam" à volta do núcleo pois não têm órbita, e portanto rodam em torno do núcleo de uma forma irregular. Estes eletrões andam a grandes velocidades, formando uma nuvem uniforme, que é então chamada hoje de Nuvem Eletrónica.