LIÇAÇÕES QUÍMICAS

Ligação Covalente 

A ligação covalente consiste na partilha de electrões entre dois átomos.
Ou seja, o átomo precisa dos seus próprios electrões mas também precisa dos electrões do outro átomo, pois os núcleos têm força suficiente para os atrair.

Dentro das ligações covalentes, existem três tipos de ligações:

• Simples:
  Cada átomo partilha o seu eletrão com o outro átomo.
• Dupla:
  Cada átomo partilha dois eletrões com o outro átomo.
• Tripla:
  Cada átomo partilha três eletrões com o outro átomo.

Polaridade das moléculas

• ApolarNas moléculas apolares as pequenas diferenças de carga, pelo facto de os electrões se movimentarem mais numa zona do que noutra, vão anular-se. 
• Polar
  No caso das moléculas polares, existem zonas que não são compensadas, estas não se anulam como no caso da molécula de H2, e então o balanço será um excesso de uma pequena carga. 

Geometria das moléculas

Ligação Iónica

A ligação iónica forma-se a partir de iões. Os metais têm tendência a formar iões positivos e os não-metais a formar iões negativos. Estes iões formados passam a sofrer forças e atraem-se de modo a formar a ligação iónica.
Propriedades das substâncias iónicas: 

• têm pontos de fusão muito elevados; 
•  são duras e quebradiças; 
•  não conduzem a corrente eléctrica no estado sólido; 
•  em solução aquosa ou quando fundidas são boas condutoras da corrente eléctrica.

Ligação Metálica 

Um sólido metálico consiste num “arranjo” ordenado de átomos do elemento que forma o metal. As nuvens electrónicas do átomo e átomos vizinhos confundem-se e esses electrões podem movimentar-se ao longo dos eletrões livres. Deste modo são atraídos não só pelo seu núcleo mas também pelos núcleos dos átomos vizinhos.
Propriedades das substâncias metálicas: 

•  são boas condutoras da corrente eléctrica e do calor; 
•  são maleáveis e dúcteis; 
•  apresentam brilho metálico.